大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于金属的价格高低怎么判断的问题，于是小编就整理了2个相关介绍金属的价格高低怎么判断的解答，让我们一起看看吧。
怎么算元素化合价最高价和最低价？
一般金属元素的化合价是该元素最外层的电子数，如Na为+1价，Mg为+2价，且金属没有负价态。
一般非金属元素最低化合价为8减去最外层电子数，如O是-2价，氯为-1价，而非金属的最高化合价是最外层电子数（其中氧一般没有正价态，但是有特例：氧气与氟气反应生成OF2，其中氧是显正价，而氟元素没有最高化合价。）谢谢！
元素化合价最高价＝最外层电子数，
元素化合价最低价＝8-最外层电子数
一种元素和其它元素相结合时，有些靠离子键结合，有些靠共价键结合，不管用哪一种方式结合，其原子数比都跟双方最外层电子数有关。如：氮（N）原子最外层电子数为5，则氮元素的最高价为＋5价，最低价为-3价。
通常情况下，元素的最高价为该元素原子的最外层电子数。这一层电子数为77最高化合价一般为正7价。对于金属来说最低化合价为零价。
对于非金属来说，其最低化合价与最外层电子数上的电子有关。最后一层有7个电子式，其最低化合价为-7价。
金属的熔点大小如何判断？是否有规律可循？
物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越大，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物质的酸碱性判断：1、最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同价态含氧酸的酸性----看成酸元素的价态，价态越高，酸性越强。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高价金属氢氧化物的碱性---看金属元素的金属性强弱，金属性越强，碱性越强。例如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
当然有规律可寻。
一般来说，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高
金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
到此，以上就是小编对于金属的价格高低怎么判断的问题就介绍到这了，希望介绍关于金属的价格高低怎么判断的2点解答对大家有用。
