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【高中化学】常温下，浓硫酸与哪些金属反应？加热状态下，浓硫酸又与哪些金属反应？
金属活动顺序表中氢以后的金属大多常温都与浓硫酸反应，而铁和铝在常温下与浓硫酸发生钝化等于不反应，但加热反应，H以后的金属加热与浓硫酸反应，Pt，Au这样的是不是加热就都不反应了
元素金属性排行？
从初中化学中金属活动性顺序表中可以看出，金属活动性可分为三大类，分别是活泼金属、比较活泼金属和不活泼金属。
活泼金属有钾、钙、钠，化学性质非常活泼，常温下能与氧气、水等多种物质反应，必须保存在煤油等溶剂中隔绝氧气和水；比较活泼金属有镁、铝、锌、铁，从前向后金属性依次减弱，在一定条件下能与氧气等物质反应；不活泼金属包括铜、汞、银、铂、金，一般不能与其它物质反应，在自然界金属单质比较稳定。
金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
1、元素金属性最强金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。
2、在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是钫，但是钫是放射性元素，不能稳定存在，非放射性元素中，金属性最强的是铯，非金属性最强的元素是氟。
碱性金属有哪些？
碱金属包括 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）
碱土金属包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)
其中镭和钫具有放射性，碱性金属排名:钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素。
碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”。碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢（H）虽然属于ⅠA族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。
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